Главная
Каталог
Библиотека
Избранное
Порталы
Библиотеки вузов
Отзывы
Новости
  Единое окно доступа к образовательным ресурсам
12+
 
Предварительный просмотр документа
ВХОД / РЕГИСТРАЦИЯ / ДОБАВИТЬ РЕСУРС
ПОИСК
В КаталогеВ БиблиотекеВ Новостях Google Яндекс

РасширенныйПростой поиск
Название Аннотация Ключевые слова
Автор/создатель URL Год издания от до
Регион (Все) Адыгея Алтай Алтайский край Амурская обл. Архангельская обл. Астраханская обл. Башкортостан Белгородская обл. Брянская обл. Бурятия Владимирская обл. Волгоградская обл. Вологодская обл. Воронежская обл. Дагестан Еврейская авт. обл. Забайкальский край Ивановская обл. Ингушетия Иркутская обл. Каб.-Балкария Калининград. обл. Калмыкия Калужская обл. Камчатский край Карач.-Черкес. Карелия Кемеровская обл. Кировская обл. Коми Костромская обл. Краснод. край Краснояр. край Курганская обл. Курская обл. Ленинградская обл. Липецкая обл. Магаданская обл. Марий Эл Мордовия Москва Московская обл. Мурманская обл. Ненецкий а.о. Нижегородская обл. Новгородская обл. Новосибирская обл. Омская обл. Оренбургская обл. Орловская обл. Пензенская обл. Пермский край Приморский край Псковская обл. Ростовская обл. Рязанская обл. Самарская обл. Санкт-Петербург Саратовская обл. Сахалинская обл. Свердловская обл. Сев. Осетия Смоленская обл. Ставроп. край Тамбовская обл. Татарстан Тверская обл. Томская обл. Тува Тульская обл. Тюменская обл. Удмуртия Ульяновская обл. Хабаровский край Хакасия Ханты-Манс. а.о. Челябинская обл. Чечен. Респ. Чувашия Чукотский а.о. Якутия Ямало-Ненец. а.о. Ярославская обл. ISBN/ISSN
ВУЗ (Все) Адыгейский государственный университет Алтайский государственный медицинский университет Алтайский государственный технический университет им. И.И. Ползунова Алтайский государственный университет Амурский государственный университет Астраханский государственный университет Байкальский государственный университет экономики и права Балтийский федеральный университет имени Иммануила Канта Башкирский государственный университет Белгородский государственный технический университет им. В.Г. Шухова Белгородский государственный университет - национальный исследовательский университет Владивостокский государственный университет экономики и сервиса Владимирский государственный университет Военный авиационный инженерный университет Волгоградский государственный медицинский университет Волгоградский государственный социально-педагогический университет Волгоградский государственный технический университет Волгоградский государственный университет Волжский политехнический институт (филиал Волгоградского государственного технического университета) Вологодский государственный технический университет Воронежский государственный университет Воронежский государственный университет инженерных технологий Восточно-Сибирский государственный технологический университет Вятская государственная сельскохозяйственная академия Горно-Алтайский государственный университет Дагестанский государственный университет Дальневосточный государственный технический университет Дальневосточный федеральный университет Донской государственный технический университет Забайкальский государственный гуманитарно-педагогический университет им. Н.Г. Чернышевского Ивановская государственная текстильная академия Ивановский государственный архитектурно-строительный университет Ивановский государственный энергетический университет Ижевская государственная сельскохозяйственная академия Институт естественных и гуманитарных наук Сибирского федерального университета Иркутский государственный университет Казанский (Приволжский) федеральный университет Казанский государственный архитектурно-строительный университет Казанский государственный технический университет им. А.Н. Туполева Калининградский институт управления Камчатский государственный технический университет Камышинский технологический институт (филиал) Волгоградского государственного технического университета Кировская государственная медицинская академия Красноярский государственный аграрный университет Кубанский государственный аграрный университет МАТИ - Российский государственный технологический университет имени К.Э. Циолковского Международный университет природы, общества и человека "Дубна" Морской государственный университет им. адм. Г.И. Невельского Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова Московский Университет имени С.Ю.Витте Московский авиационный институт (государственный технический университет) Московский государственный гуманитарный университет им. М.А. Шолохова Московский государственный институт электроники и математики (технический университет) Московский государственный лингвистический университет Московский государственный машиностроительный университет (МАМИ) Московский государственный открытый университет Московский государственный строительный университет Московский государственный технический университет гражданской авиации Московский государственный технический университет радиотехники, электроники и автоматики Московский государственный университет геодезии и картографии Московский государственный университет леса Московский государственный университет печати имени Ивана Федорова Московский государственный университет технологий и управления имени К.Г. Разумовского Московский физико-технический институт (государственный университет) Национальный исследовательский Томский политехнический университет Национальный исследовательский университет "Высшая школа экономики" Национальный исследовательский ядерный университет "МИФИ" Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет Нижегородский государственный педагогический университет Нижегородский государственный технический университет им. Р.Е. Алексеева Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского Нижневартовский государственный университет Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет (Сибстрин) Новосибирский государственный педагогический университет Новосибирский государственный технический университет Новосибирский государственный университет Омский государственный технический университет Омский государственный университет Омский институт (филиал) Российского государственного торгово-экономического университета Оренбургский государственный университет Орловский государственный аграрный университет Пензенский государственный университет Пензенский филиал Российского государственного университета инновационных технологий и предпринимательства Петербургский государственный университет путей сообщения Петрозаводский государственный университет Поволжская государственная социально-гуманитарная академия Поволжский государственный университет сервиса Поволжский государственный университет телекоммуникаций и информатики Политехнический институт Сибирского федерального университета Псковский государственный педагогический институт им. С.М. Кирова Псковский государственный университет Пятигорский государственный лингвистический университет Российская академия народного хозяйства и государственной службы при Президенте РФ Российский государственный аграрный университет - МСХА имени К.А.Тимирязева Российский государственный педагогический университет им. А.И. Герцена Российский государственный профессионально-педагогический университет Российский государственный университет инновационных технологий и предпринимательства Российский государственный университет нефти и газа им. И.М. Губкина Российский государственный университет физической культуры, спорта и туризма Ростовский государственный университет Рыбинский государственный авиационный технический университет им. П.А. Соловьева Самарский государственный университет Самарский государственный университет путей сообщения Санкт-Петербургская академия постдипломного педагогического образования Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Санкт-Петербургский государственный медицинский университет им. акад. И.П. Павлова Санкт-Петербургский государственный политехнический университет Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет) Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров Санкт-Петербургский государственный университет Санкт-Петербургский государственный университет аэрокосмического приборостроения Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения Санкт-Петербургский государственный университет культуры и искусств Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий Санкт-Петербургский государственный университет телекоммуникаций им. проф. М.А. Бонч-Бруевича Санкт-Петербургский государственный университет экономики и финансов Санкт-Петербургский национальный исследовательский университет информационных технологий, механики и оптики Саратовский государственный университет им. Н.Г. Чернышевского Северо-Западный государственный заочный технический университет Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия Смоленский государственный университет Таганрогский государственный радиотехнический университет Тамбовский государственный технический университет Тольяттинский государственный университет Тульский государственный университет Удмуртский государственный университет Ульяновский государственный педагогический университет им. И.Н. Ульянова Ульяновский государственный технический университет Уральская государственная медицинская академия Уральская государственная юридическая академия Уральский государственный горный университет Уральский государственный педагогический университет Уральский государственный технический университет Уральский государственный экономический университет Уфимский государственный авиационный технический университет Челябинский государственный университет Чувашский государственный институт культуры и искусств Южно-Российский государственный университет экономики и сервиса
  с  
  по  
только в заголовках

Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 "Экономика и управление на предприятии (в строительстве)" заочной формы обучения

Автор/создатель: Саленко В.Л., Волкова Л.М.
Год: 2003 
Контрольное задание подготовлено на кафедре химии НГАСУ для студентов заочной формы обучения и включает в себя следующие разделы: термодинамика, химическая кинетика, электрохимия и вяжущие материалы.
Показать полное описание документа
Популярные ресурсы рубрик:
РЕЙТИНГ
Оценка пользователей: 3.8
Количество голосов: 4
Оцените ресурс:

5 4 3 2 1

ОТЗЫВЫ
Оставить отзыв
Популярные ресурсы по теме
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра. Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
ПредыдущаяПредыдущая
1 2 3 4
СледующаяСледующая
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ При решении задач этого раздела следует пользоваться дан- ными табл. 2. 31. При получении глиноземистого цемента в печи возможны сле- дующие реакции: 1) 3СаО(к) + А12О3(к) = 3СаО А12О3(к), 2) СаО(к) + А12Оз(к) = СаОА12О3(к), 3) СаО(к) + 2А12О3(к) = СаО2А12О3(к). Определите, какой из протекающих процессов наиболее вероятен? 32. Докажите, что «сгорание» в организме человека пальмитиновой кислоты (C16H32O2 (к)) до углекислого газа и жидкой воды - процесс самопроизвольный. 33. Определите, какой из продуктов реакции наиболее устойчив в стандартных условиях? 1) ВеО(к) + SiO2(к) = ВеО·SiO2 (к), 2) 2ВеО(к) +SiO2 (к) = 2ВеО·SiO2 (к). 34. Пойдет ли при 1200 ° С реакция разложения карбоната кальция СаСО3 (к) = СаО(к) + СО2(г)? 35. Возможно ли взаимодействие известняка и глинозема при 1000 °С по реакции: СаСО3 (к) + Аl2O3(к) = СаО·Аl2О3(к) + СО2(г)? 36. Возможно ли образование негашеной извести (СаО) из извест- няка (СаСО3) в стандартных условиях? 37. Возможно ли самопроизвольное взаимодействие сульфата кальция с кремнеземом при 25°С; при 1200°С по реакции: ЗСаSО4(к) + SiО2(к) = ЗCаО·SiO2(к) + 3SO2(г) + 3/2 О2(г)? 38. Возможно ли в стандартных условиях взаимодействие гашеной извести с углекислым газом: Са(ОН)2 (к) + СО2(г) = СаСО3(к) + Н2О(ж)? 39. Взаимодействие какого оксида (Na2O или СuО) с водой наиболее вероятно в стандартных условиях? Na2O (к) + Н2О(ж) = 2NaOH(к), CuO (к) + Н2О(ж) = Сu(ОН)2(к). 40. При взаимодействии оксида цезия с кремнеземом возможно образование различных силикатов цезия (см. реакции). Какой из образующихся силикатов наиболее устойчив? 1) Сs2О(к) + SiО2(к) = Cs2O·SiO2(к), 2) Cs2O(к) + 2SiO2(к) = Cs2O·2SiO2(к), 9 3) Cs2O(к) + 4SiO2(к) = Cs2O·4SiO2(к). 41. Пероксид водорода Н2О2(ж) может разлагаться на жидкую воду и кислород. При какой температуре (25°С или 100°С) этот процесс более вероятен? Ответ подтвердите расчетом. 42. Рассчитайте, какой из двух процессов наиболее вероятен в стандартных условиях: взаимодействие оксида меди (II) с водой или с серной кислотой? 43. При получении портландцемента в печи возможно образование различных силикатов кальция (см. реакции). Какой из этих про- цессов наиболее вероятен? 1) СаО(к) + SiO2(к) = CaO·SiO2(к), 2) 2СаО(к) + SiO2(K) = 2CaO·SiO2 (к), 3) 3СаО(к) +SiO2= 3СаО·SiO2 (к). Ответ подтвердите расчетами. 44. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), ∆Н°г = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и стандартные энтро- пии соответствующих веществ, определите ∆G° этой реакции. 45. По какой из двух реакций происходит разложение пероксида водорода в стандартных условиях: Н2O2(ж) = Н2(г) + O2(г), Н2О2(ж) = Н2О(г) + 1/2 О2(г)? Рассчитайте изменения энтропии и энтальпии этих реакций. 46. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2С12(г), ΔН°r = -114,4 кДж? 47. Восстановление Fe3O4 (к) оксидом углерода идет по уравнению: Fе3О4 (к) + СО(г) = 3FеО (к) + СО2(г). Вычислите ΔG°r и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. 48. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2 (г) + 5/2 О2 (г) = Н2О (ж) + 2СО2 (г). Вычислите ΔG°r и ΔS°r. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. 49. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO (г) + О2(г) = 2NO2(r)? Ответ мотивируйте, вычислив ΔG°r реакции. 10 50. Используя стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии соответствующих веществ, вычислите ΔG°г реакций, протекающей по уравнению: 4NH3(г) + 5O2(г)= 4NO(г) + 6Н2О(г), Возможна ли эта реакция в стандартных условиях? 51. Возможна ли в стандартных условиях реакция: СО2(г) + 4Н2(г) = СH4(г)+ 2Н2О(ж)? Ответ мотивируйте, вычислив ΔG°r реакции, используя стандартные энтальпии образования и энтропии соответствующих веществ. 52. Вычислите ΔН0, ΔS0, ΔG0 реакции, протекающей по уравнению: Fе2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 3Н2О(г). Возможна ли эта реакция вос- становления Fе2О3(к) при температуре 500 К и 2000 К? 53. Какой из карбонатов: СаСО3(к) или ВаСО3(к) - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2(г)? Какая реакция более вероятна? Вывод сделайте, вычислив ΔG0 реакции. 54. Вычислите ΔН0, ΔS0, ΔG0 реакции, протекающей по уравнению: TiO2(к) + 2С(графит) = Тi(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция вос- становления ТiO2(к) углеродом при температурах 800 °С и 2500 °С? 55. Качественно оцените и объясните знак ΔS0реакций: l) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), . 2) СО(г) + 3Н2(г) = СH4(г) + Н2О(ж), 3) СО2(г) +2Mg(к) = 2MgO(к) + С(графит). Подтвердите свой вывод расчетами. 56. Перед химиками и физиками часто вставал вопрос: может ли проходить химическая реакция между наиболее распространен- ными компонентами земной атмосферы - азотом, кислородом, водой, например: N2(г) + O2(г) = 2NO(г), N2(г) + 2Н2О(г) = 2NH4NO2(к), 2N2(г) + 5O2(г) +2Н2O(г) = 4HNO3(г). Рассчитайте ΔН г и ΔG0г этих процессов и сделайте соответствующие 0 выводы. 57. По каким из ниже перечисленных реакций можно получить бензол? 3С2Н4 (г) = С6Н6 (г) + 3Н2 (г), ЗС2Н2(г) = С6Н6(г), 11 6СО2(г)+15Н2(г) = С6Н6 (г) + 12Н2О(г). 58. Возможно ли растворение алюминия в воде по реакции: 2Аl(к) + 6Н2О(ж) = 2А1(ОН)3(к) + 3Н2(г)? 59. Возможно ли взаимодействие оксида алюминия с водой по ре- акции: Аl2О3(к) + 3Н2О(ж) = 2Аl(ОН)3(к)? 60. Осуществим ли синтез этилового спирта (С2Н5ОН) из углерода, кислорода и водорода при стандартных условиях? СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 61. Вычислите среднюю скорость реакции А(г) +2В(г) → 2С(г), если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с - 0,215 моль/л. На сколько изменилась за это время концентрация вещества В? 62. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150 до 200 °С, если при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличилась в 3 раза? 63. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: 2SO2(г) + О2(г) ↔2SО3(г), если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза? 64. В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III), протекает реакция по уравнению: SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагируют 0,65 моль SnCl2? Объем раствора 3 л. 65. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению: А(г) +2В(г) → С(г). Начальная концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В - 3 моль/л, константа скорости реакции 0,4. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75% А. 66. Вычислите, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 128 раз? (γ =2). 67. При повышении температуры на 40° скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции. 12 68. Для ускорения реакции, протекающей в жидкой фазе, рекомен- дуется подогреть реакционную смесь. Во сколько раз возрастает скорость реакции, если температура реакционной смеси повыси- лась на 80°, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2? 69. Для практической остановки реакции применяют быстрое ох- лаждение реакционной смеси. Определите, во сколько раз изме- нится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до -10 °С, если температурный коэффициент реакции равен 3. 70. Определите изменение скорости взаимодействия исходных ве- ществ при увеличении давления в системах в 3 раза: a) 2NO (г) + С12 (г) =2NOC12 (г), б) СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к). 71. Как будет меняться скорость взаимодействия водорода и азота 3Н2(г) + N2(г) = 2NH3(г) а) при уменьшении давления в системе в 2 раза; б) при уменьше- нии концентрации азота в 3 раза; в) при увеличении концентрации водорода в 3 раза? 72. Реакция идет по уравнению: Н2(г) + I2(г) = 2HI(г). Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: С0(H2) = 0,04 моль/л, C0(12)=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда концентрация водорода уменьшилась и стала равной 0,03 моль/л. 73. Как будет меняться скорость взаимодействия оксида азота (П) и кислорода при: а) увеличении давления в системе в 2 раза; б) увеличении парциального давления NO в 2 раза и при сохране- нии парциального давления кислорода; в) увеличении парциально- го давления кислорода в 2 раза и при сохранении парциального давления NO? 74. Скорость реакции А(г) + В(г) = АВ(г) при концентрации А - 0,2 моль/л и В - 0,4 моль/л, равна 0,08 моль/(л-мин). Определите константу скорости взаимодействия А и В и укажите ее размерность. 75. При изучении реакции взаимодействия газообразных веществ А и В было найдено, что при увеличении концентрации А вдвое, скорость взаимодействия исходных веществ возрастала в 4 раза, а при таком же увеличении В, только в 2 раза. Напишите выражение 13 для скорости взаимодействия этих веществ. Во сколько раз изменится скорость реакции, если давление в системе уменьшить в 3 раза? 76. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г), если концентрацию SO2 увеличить в 3 раза, а концентрацию O2 уменьшить в 3 раза? 77. Каковы были исходные концентрации веществ А и В в системе 2А(г) + В(г)→ЗС(г) + Д(г), если через некоторое время после начала реакции концентрации веществ составляли: Cτ(A) = 0,02 моль/л, Cτ(B) = 0,01 моль/л, Cτ(C) = 0,09 моль/л. 78. Во сколько раз надо изменить (увеличить или уменьшить) кон- центрацию кислорода в системе: 2N2(г) + О2(г) = 2N2O(г), чтобы скорость прямой реакции осталась постоянной при уменьшении концентрации азота в 4 раза? 79. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2NO(г) + O2(г) = 2N2O(г), если а) концентрацию NO увеличить в 3 раза; б) температуру реакций увеличить на 200 (температурный ко- эффициент равен 2,5); в) уменьшить объем системы в 2 раза? 80. Реакция протекает по уравнению: N2(г)+O2(г)=2NO(г). До на- чала реакции концентрации исходных веществ составляли: C0(N2)=0.05 моль/л, C0(O2)== 0,02 моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в момент времени, когда Cτ(NO)== 0,005 моль/л. 81. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 4НСl(г) + О2 (г) = 2Н2О(г)+ 2Сl2 (г), если концентрацию НСl увеличить от 0,02 до 0,08 моль/л, а концентрацию кислорода от 0,02 до 0,1 моль/л? Запишите выражение для скорости обратной реакции. 82. Запишите выражение для скорости прямой и обратной реакции, протекающих в системе: СаО(к) + СО2(г) = СаСО3 (к). Как изменится скорость прямой реакции, если а) уменьшить объем системы в 2 раза, б) увеличить температуру системы на 100° (температурный коэффициент равен 2)? 83. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А(г) + 3В(г) = 3С(г). Начальные концентрации составляли C0(A)=0,02 моль/л, C0(B)= = 0,06 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,7. Найдите начальную скорость реакции и скорость реакции в 14 момент времени, когда концентрация вещества А уменьшилась в 2 раза? 84. Реакция протекает по уравнению: 2РН3(г)+ 4О2 = Р2О5(к) + ЗН2О(г). Начальные концентрации участвующих в ней были: C0(PH3) = 0,1 моль/л, C0(O2)==0,15 моль/л. Вычислите концентрацию О2, Н2О в момент, когда Cτ(PH3)==0,07 моль/л. Напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции. 85. Реакция протекает по схеме 2А(г) + ЗВ(г) = 3С(г). В процессе реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменится концентрация вещества В? Как изменится скорость этой реакции, если понизить температуру на 30° (темпе- ратурный коэффициент равен 3)? 86. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции, CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г), были равны (моль/л): C0(CH4)== 0,3; С0(O2)= 0,4;. С0(CO2) = 0,1; C0(H2O)= 0,2. Каковы концентрации всех этих веществ в момент, когда прореагировало 50% метана? 87. Реакция протекает по уравнению: 2NO(г) + С12(г) = 2NOCl(г). Как изменится скорость реакции при: а) увеличении концентрации NO в 3 раза; б) уменьшении температуры системы на 20° (температурный коэффициент реакции равен 1,8)? 88. Константа скорости реакции 2А(г) + В(г) = С(к) равна 0,8. Начальные концентрации (моль/л): C0(A) = 2,5, C0(B)= 1,5. В результате реакции концентрация вещества В стала равной 0,5 моль/л. Вычислите, чему стала равна концентрация вещества А и скорость реакции? 89. В процессе реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) концентрация СО уменьшилась на 0,05 моль/л. Как при этом .изменилась концентрация О2? 90. Смешали 2л раствора вещества А и 3 л раствора вещества В. Концентрация А до смешивания равна 0,5 моль/л, концентрация В - 1 моль/л. Какова скорость реакции 3А +В = 2С + Д в первый момент после смешивания, если константа скорости реакции равна 2,7? 15 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 91. В закрытом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г). Начальная концентрация РСl равна 3,6 моль/л. Равновесие установилось после того, как продиссоциировала одна треть РСl5. Вычислите константу равновесия и укажите, в какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе. 92. С повышением температуры равновесие реакции (1) смещается влево, а равновесие реакции (2) - вправо. Сделайте вывод о знаке тепловых эффектов реакций. Запишите выражения для констант равновесия этих процессов. 2SO 2 (г) + O 2 (г)↔2SO 3 (г), (l) СаСО3 (к) = СаО(к) + СО2(г). (2) 93. Стандартные энтальпии образования СО и СО2 равны соответ- ственно -110,5 и -393,7 кДж/моль. Укажите условия (повышение или понижение температуры и давления), способствующие про- хождению прямых реакций (смещение их вправо): СО2(г) + С(графит) = 2 СО (г), 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г). Напишите выражения для констант равновесия этих реакций. 94. Вещества А и В, в количестве 2 и 3 моль соответственно, нахо- дятся в сосуде объемом 1 л и реагируют согласно уравнению: 5А + ЗВ = А5В3. К моменту равновесия прореагировало 1,4 моль вещества А. Определите количества израсходованного вещества В и полученного продукта А5В3 Рассчитайте константу равновесия. 95. При некоторой температуре константа равновесия реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) равна 2,5 и в равновесной смеси [NO2] = 0,05 моль/л, [NO] = 0,04 моль/л. Вычислите начальные концен- трации NO и кислорода, считая, что исходная смесь состояла из этих двух веществ. 96. Обратимая реакция выражается уравнением А(г) + В(г) = С(г) +Д(г). Константа равновесия равна 1. Начальные концентрации C0(A)== 3 моль/л и C0(B)== 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ. Как влияет изменение давления на состояние этого равновесия? 16 97. Константа равновесия А(г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 2. Равно- весные концентрации: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и Д. В каком направлении сместится равновесие, если в систему дополнительно ввести 3 моль вещества А? 98. При некоторой температуре константа равновесия реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации [Н2] = 0,2 моль/л и [NH3] = 0,08 моль/л. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. 99. В системе СО(г) + СН4(г) = СН3СНО(г) равновесные концен- трации веществ равны: [СО]=0,3 моль/л, [СН4]=0,4 моль/л, [СН3СНО] = 1,3 моль/л. Вычислите константу равновесия системы nи исходные концентрации СО и СН4. 100. В замкнутом сосуде протекает реакция СН3СНО(г) = СН4 (г) + СО(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация CH4 составляет 0,02 моль/л. Найдите равновесную и начальную концентрации СН3СНО. Сколько процентов уксусного альдегида (СН3СНО) разложилось? 101. Константа равновесия реакции I2(к) + H2S(г) = 2НI(г) + S(к) при некоторой температуре равна 0,7. Найти равновесные концентрации H2S и HI, если начальные концентрации этих веществ составляют: C0(H2S) = 0,07 моль/л, C0(HI) = 0,02 моль/л. 102. Равновесие в гомогенной системе СH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г), установилось при следующих концентрациях веществ: [СН4] = 0,1 моль/л, [О2] = 0,15 моль/л, [СО2] =0,02 моль/л, [Н2О] = = 0,9 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные кон- центрации метана и кислорода. 103. Определите исходные концентрации NO и О2 в системе: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если равновесные концентрации равны: NO - 1 моль/л, О 2 - 2 моль/л, NO2 - 3 моль/л. Рассчитайте кон- станту равновесия. 104. Состояние равновесия в системе N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), ΔН°г= -92,4 кДж, установилось при концентрациях веществ: [N2] = l,5 моль/л, [Н2] = 9 моль/л, [NH3] = 3 моль/л. Рассчитайте исходную концентрацию водорода. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в системе? 17 105. Начальные концентрации веществ, участвующих в равновесии 2А(г) + В(г) = С(г) + Д(г), были равны: С0(А) = 0,5 моль/л, С0(B) = 0,4 моль/л, C0(C) = 0,4 моль/л, С0(Д) = 0,8 моль/л. Равновесие устанавливается в момент, когда прореагирует 50 % вещества В. Рассчитайте константу равновесия. 106. Напишите математические выражения констант равновесия для следующих реакций: 1) 2Н2О(г) + 2Сl2(г)==4НСl (г) + О2(г), 2) 3Fе(к) + 4Н2О(г) = Fe3O4 (к) + 4Н2(г). В каком направлении сместится равновесие этих реакций: а) при уменьшении давления, б) при увеличении концентрации Н2О? 107. Диоксид азота NO2 окрашен в бурый цвет, его димер N2O4 бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления, имея в виду, что процесс образования N2O4 является экзо- термическим. 2NO2 (г) = N2O4(г), ΔН0г< 0. Напишите выражение константы равновесия данной системы. 108. Как повлияет повышение давления на равновесие следующих обратимых реакций: 1) СО2(г) + SО3(г) ↔СО2 (г) + SO2(r), 2) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), 3)С(к)+2Н2(г) = СН4(г)? Запишите выражения констант равновесия для данных реакций. 109. В закрытом сосуде емкостью 2 л идет реакция: СО(г) + Сl2(г) = СОС12(г). Для реакции было взято по 3 моль исходных веществ. В равновесной смеси обнаружено 0,5 моль СОСl2 Сколько молей СО и Сl2 вступило в реакцию? Рассчитайте константу равновесия. 110. Как влияет повышение температуры на равновесие следующих обратимых реакций: 1) С(к) + Н2О(г) = СО(г) + H2(г), ΔH1= 117,2 кДж, 2) N2O4(r) = 2NO2 (г), ΔН2 = 57,4 кДж, 3) 2СО(г) + О2(г)↔ 2СО2 (г), ΔН3=-569,4 кДж? Запишите выражения констант равновесия для данных реакций. 111. Пятихлористый фосфор диссоциирует при нагревании по уравнению: РС15(г) = РСl3(г) + Сl2(г). При некоторой температуре из 1 моль РСl5, находящегося в закрытом сосуде емкостью 10 л, разлагается 0,75 моль. Вычислить константу равновесия данной обратимой реакции. 18
ПредыдущаяПредыдущая
1 2 3 4
СледующаяСледующая
Скачать оригинальный документ PDF (443.5 КБ)
Главная | Каталог | Библиотека | Избранное | Порталы | Библиотеки ВУЗов | Отзывы | Новости | Рекламодателям
"Единое окно" в социальных сетях
© 2005-2013 ФГАУ ГНИИ ИТТ "Информика"
© 2005-2010 Министерство образования и науки РФ
Информационная система "Единое окно доступа к образовательным ресурсам" удостоена Премии Правительства РФ
в области образования за 2008 год в составе Федеральной системы информационно-образовательных ресурсов
Яндекс цитирования